光液技术细节之一：基本原理及路线图
2、本原如果化学反应条件提高，理及路线甲烷直接燃烧。光液1大气压力），技术本文的细节研究是在这一指导思路下进行的。这两股复合气体在200~250℃催化床的本原作用下，1KG甲醇需求2.82MJ能量。理及路线增加180MJ，作为主反应是最佳的。在铁，“LLL”基本原理
1.1、生物质转化甲醇的年储量是2000~8000吨/平方公里。煤炭、在继续传热给甲醇蒸汽汽轮机发电，光液工艺最佳反应为(在沼气甲烷:二氧化碳=6:4情况下)。技术实现容易，1平方公里生物质的光液聚光面积需求面积不超过1公顷。选公式二作为主反应。毫无污染。路线选择
在所有的可能下，产生热值为1292MJ。分布广泛将会使得人人生而平等的理念得到更优物质基础、得到富含CO或H2的复合气体。选择公式四为主反应。“LLL”基本化学反应介绍
1.1.1、23MJ/KG。56MJ/KG、成本将会大幅降低。得到64KG的甲醇。经济上具备和太阳能光伏、101kPa下，经过光液处理后热值为1472MJ。我一个人无法完成这么庞大的系统。不过工艺过程可能会很长，在日照条件很差的情况下，并得到电能。降低最高反应温度为400℃~600℃，光合作用的过程是在含锰的催化剂进行的。该复合气体作为传热介绍给水汽汽轮机发电，
最佳的产出是甲醇、
1.1.3、反应过程
该化学反应过程是由一系列的吸热和放热化学组成。研究。仿真也是刚刚启动。降温为200℃。需要的能量不一样。结论
“LLL”光液方案值得学习、铁及其复合物组成的在太阳能热源下进行的一系列化学反应。可以直接使用槽式聚光，
这个基本原理的背景是在另一篇《太阳能光热发电并生产液态阳光一种方法》文章。更替地变换进气成分，
（2）本文简要介绍光液工艺的基本原理及生产过程。研究结果表明这个方案不仅原理上可行，可以生产甲醇、可以得到光液工厂年面积产量密度是0.2~0.8万吨/公顷。通过控制不同的进气原料比，氧气和液态肥料，这个目标是可以达成。（作者已经设计出低廉成本的聚光系统，从资源特性上讨论实现的技术路线。选公式三，如果炭、主要反应如下示意图。遵循了自然界碳循环的规律。人类生活的环境将如原始森林般，
摘要：（1）以水、锰的催化下，能力不足。另外一股含H2体积分数40%以上的复合气体。1KG甲醇需求40.88MJ能量。
在锰铁最高1600℃直接反应催化的情况下，产物都可以得到甲醇。
3、甲烷和甲醇理论净热值33MJ/KG、
环境方面，80~90%的H2和CO转换为CH4O。除非找到一个非常高效的催化反应剂。也没有人去研究。原理讨论
由上面的公式可以知道不同的原料成分组成，碳和二氧化碳的反应启动温度480℃。降温为400℃，
1.1.2、这个方案的经济性大大折扣。碳、“LLL”基本原理的论证仿真实验过程
2.1、沼渣炭。
最优的能源需求、该过程的总反应方程如下：
C+H2O(g)+ CH4(g)+ CO2(g) → CH4O(L)＋O2(g) （公式一）
该反应的条件是在最高1600℃温度下，
能量需求最高的过程是
8H2O(L)+ 2CO2(g)= 2CH4O(L)＋5O2(g) （公式三）
该过程需要最少能量为2616MJ。观点文章。这个系统如果能够实现。液体甲醇打入甲醇锅炉蒸汽发电。
在日照条件非常好的情况下，相当于进行了人工光合作用。也就是说甲烷和木炭能量增加14%。而光液的容易获得，将会使得这个系统更具备经济竞争力。143MJ/KG、
特别说明：本文为个人学习心得，36KG水、
但这个过程没有人相信，氢气、
4C+16H2O(g)+6CH4(g)+ 4CO2(g) =14CH4O(L)＋5O2(g)（公式四）
该反应需求能量最少为11734MJ。由于作者的知识少，需求能量最低的组分如下
C+2H2O(g)+ CH4(g)= 2CH4O(L) （公式二）
25℃、1KG甲醇需求26.2MJ能量。
聚光器件是整个光液生产最大成本组成，人类使用能源如同使用水一样，铁等物质的催化下，
也许十年之后，“LLL”当前阶段
该原理、沼气为原料。家里有电线、
0、不同组分交替进料。低于800~1600℃的太阳能光热热源，变成液体，
图1 基本原理图示
如上图所示，工艺的论证还在进行中，在数月之后公布）。木炭。石油、得到一股含CO体积分数20%以上的复合气体，
1、在生物质资源丰富的地方，二氧化锰在530~560℃会释放出氧气，按光热发电约占到40~50%。引言
根据研究，可是作者目前所有的学习、光液和肥料的方法。不然可靠方法还是铁锰反应容器，经济结构的支撑。
作者：梁云（1985）
无法再这么短的时间内完成。天然气直接竞争的潜质。而在最高反应温度降为400℃~600℃时，关键词：光热；沼气；锰；发电；光液。这是一个利用生物质、16KG甲烷（室温，1平方公里生物质聚集成本非常低廉。炭、利用锰、室温燃烧放热反应过程如下：
C（s）+0.5O2（g）=CO（g）△H=-396kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ·mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286kJ·mol-1
CH3OH（l）+1.5O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+736kJ·mol-1
公式二的左边假定有12KG炭、阳光产生电力、
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